为什么要使用二氧化硫检测仪检测二氧化硫气体

二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
化学品简介
管制信息
　　该品不受管制。
名称
　　中文名称：二氧化硫 　　中文别名：亚硫酸酐 　　英文别名：Sulfur Dioxide
编码信息
　　技术说明书编码：41 　　CAS No.：7446-09-5 　　EINECS号：231-195-2 　　InChI：InChI=1/O2S/C1-3-2
编辑本段结构
基本结构
　　SO2是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。  二氧化硫的三种共振结构
SO2中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7 pm）长。SO2的平均键能（548 kJ mol）要大于SO的平均键能（524 kJ mol），而O3的平均键能（297 kJ mol）则小于O2的平均键能（490 kJ mol）。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。 　　分子结构与极性：V形分子，极性分子。
物理性质
　　无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L。（气体，20摄氏度下） 　　熔点：-72.4℃（200.75K） 　　沸点：-10℃（263K）

溶解度：

1、22 g/100mL(0℃)  15 g/100mL(10℃) 
2、11 g/100mL(20℃) 9.4 g/100mL(25 ℃)
3、8 g/100mL(30℃) 6.5 g/100mL(40 ℃)
4、5 g/100mL(50℃) 4 g/100mL(60℃)
5、3.5 g/100mL(70 ℃) 3.4 g/100mL(80 ℃)
6、3.5 g/100mL(90 ℃) 3.7 g/100mL(100℃)

化学性质
　　二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成 　　S(s) +O2(g) =点燃= SO2(g) 　　硫化氢可以燃烧生成二氧化硫 　　2H2S(g) + 3O2(g) ==点燃= 2H2O(g) + 2SO2(g) 　　加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫  二氧化硫漂白品红溶液
4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 　　2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g) 　　HgS(s) + O2(g) === Hg(g) + SO2(g) 　　应用：用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。二氧化硫与大气  实验步骤
中的烟尘有协同作用。当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/lL，可使呼吸道疾病发病率增高，慢性病患者的病情迅速恶化。如伦敦烟雾事件、马斯河谷事件和多诺拉等烟雾事件，都是这种协同作用造成的危害。 　　按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种毒药来镇压奴隶的反抗。 　　二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康。国内工商部门和质量监督部门曾多次查出部分地方的个体商贩或有些食品生产企业，为了追求其产品具有良好的外观色泽，或延长食品包装期限，或为掩盖劣质食品，在食品中违规使用或超量使用二氧化硫类添加剂。
生产方法
　　工业制备 　　

二氧化硫(SO2) 　　制取二氧化硫的方法有：焚烧硫磺；焙烧硫铁矿或有色金属硫化矿；焚烧含硫化氢的气体；煅烧石膏或磷石膏；加热分解废硫酸或硫酸亚铁；以及从燃烧含硫燃料的烟道气中回收(见硫酸原料气)。 　　生产液体二氧化硫时通常先制得纯二氧化硫气体，然后经压缩或冷冻将其液化。重要的工业生产方法有： 　　①哈涅希-希洛特法。此法始创于1884年,以水作吸收剂，吸收二氧化硫后的溶液以蒸汽解吸，解吸气经冷凝、干燥后液化。现在发展了加压水吸收法。 　　②氨-硫酸法。此法常用于一次转化的接触法硫酸厂中尾气二氧化硫的回收。以氨水为原始吸收剂，用硫酸分解吸收液，制得纯二氧化硫气体。 　　③溶液吸收法。以无机或有机溶液吸收低浓度二氧化硫气体，然后将吸收液加热再生，制得纯二氧化硫。主要的吸收剂有碳酸钠、柠檬酸钠、碱式硫酸铝、有机胺类等的溶液。 　　④直接冷凝法。以冷冻法从含二氧化硫的气体中将其部分冷凝分离，直接制得液体二氧化硫，未冷凝的二氧化硫返回硫酸生产系统。 　　⑤三氧化硫-硫磺法。使液体硫磺与三氧化硫在反应器中进行反应，制得纯二氧化硫气体。

危险性类别：三星级
侵入途径：通过呼吸系统   实验步骤

健康危害：易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。
急性中毒。轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症[2]。
环境危害对大气可造成严重污染。
燃爆危险：该品不自燃，有毒，具强刺激性。
编辑本段急救措施
皮肤接触
　　立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。
眼睛接触
　　提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入
　　迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入
　　用水漱口，饮牛奶或生蛋清。就医。
编辑本段消防措施
危险特性
　　不燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。  二氧化硫检测仪
有害燃烧产物：氧化硫。